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    下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取，电解纯净的NaCl溶液得到的是氢氧化钠和氢气和氯气；
    B．AlCl3为共价键化合物，熔融AlCl3中没有离子，不能导电，工业制铝电解熔融的氧化铝来获取金属铝；
    C．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
    D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
    解答： 解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
    B．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故B错误；
    C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故C错误；
    D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，制得铁，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．注意氯化铝中没有自由移动的离子，是分子晶体．
    练习册系列答案
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    （1）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （4）在配制过程中，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    ①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
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    铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
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    B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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    下列说法正确的是（　　）
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    A、只存在于氧气中
    B、只存在于SO3中
    C、只存在于SO2和SO3中
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