Question

17．按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（2）实验室制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（3）制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2：5恰好完全反应，该反应的化学方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有还原性，能被卤素单质氧化，据此回答；
（2）实验室采用氯化铵和氢氧化钙加热的方法制取氨气；
（3）工业上是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉；
（4）根据二氧化氮和水反应的方程式结合公式c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
（5）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，金属锌全部生成硝酸锌，硝酸做氧化剂并显示酸性，根据产物和量的关系书写方程式即可．

解答 解：（1））二氧化硫具有还原性，能被卤素单质氧化，二者发生的反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（2）实验室采用氯化铵和氢氧化钙加热的方法制取氨气，二者发生的反应为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）工业上是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，二者发生的反应为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）根据反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反应后生成气体为反应前气体的$\frac{1}{3}$，则最终水能充到烧瓶体积的$\frac{2}{3}$，设标况下气体体积为VL，则反应后气体体积为$\frac{1}{3}$VL，反应后溶液体积也是$\frac{1}{3}$VL，则反应后所得溶液浓度为：c=$\frac{\frac{V}{22.4}×\frac{2}{3}}{\frac{2V}{3}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故答案为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，金属锌全部生成硝酸锌，根据元素守恒和电子守恒，得到反应表达为：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案为：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

点评 本题考查学生物质的性质以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．