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    （6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
    ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
    ______________________________________________________________
    ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
    应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
    _________________________________________________________________。
    ①CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    ②1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==="1/2" Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    （1）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前的计量数一定是1。
    （2）中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以在表示中和热的热化学方程式中生成物水前的计量数一定是1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共10分）依据事实，填空：
    （1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
    化学键
    		C－H
    		C＝C
    		C－C
    		H－H
    键能（kJ/mol）
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
    则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
    （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：                       
    （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；
    (4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
    若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    ⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                         （填字母代号）。
    a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度           e．增加H2的浓度      f．充入He
    （3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
    A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
    B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）
    A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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