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    [双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的

    CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．A为原电池，B为电解池

    B．A为电解池，B为原电池

    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

     

    BD

    【解析】由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2)，电解CuCl2溶液的反应式为CuCl2 Cu＋Cl2↑，故浓度减小。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）。

    ①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－

    ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

    ③K＋、I－、NO3－、Na＋

    ④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    A．①② B．①③ C．②④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    [HA]＝0.2 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝a

    乙

    [HA]＝c1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝7

    丙

    [HA]＝0.1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.1 mol·L－1

    pH＝9

    丁

    pH＝2

    pH＝12

    pH＝b

     

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________

    (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

    (4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)

    A．酸性　　　　　　B．碱性C．中性 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

    B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

     

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．铜离子在铜片表面被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

     

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40℃、pH＝3.0　　　b．10℃、pH＝4.0

    c．30℃、pH＝7.0

    (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

     

    A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电子从正极流向负极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

     

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