下列所得溶液中.其物质的量浓度为1.0mol/L的是( ) A.将20 g NaOH溶解在500 mL水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D.将62.5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶解在适量水中.再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）

A、将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C、将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

D、将62.5 g胆矾（CuSO₄?5H₂O）溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

分析：根据n=

=c×V以及溶液体积与溶剂体积的关系判断．

解答：解：A.20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．因气体存在的体积未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；
C．将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不是二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故C错误；
D．n（CuSO₄?5H₂O）=

62.5g

250g/mol

=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO₄）=

0.25mol

0.25L

=1mol/L，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查物质的量浓度的计算和判断，注意把握相关计算公式，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置

第4周期、第Ⅷ族

，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法

取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe³⁺

．
（3）写出反应④的离子方程式

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是

Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

；
（2）这包粉末可能是：

K₂SO₄或KCl

；为进一步确定该物质的实验操作和现象：

取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：

红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是

没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是

Cu₂O

．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
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物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H₂O₂ C、NaOH D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
①试剂1为

，试剂2为

（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为

Fe（OH）₃

．

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（2011?崇明县二模）取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题：
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．
（2）在甲溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

Na₂CO₃、NaHCO₃

（填化学式）．其物质的量之比为

1：2

．
（3）由曲线乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

1344

mL．
（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO₂，其Na₂CO₃ 的含量y（单位mol）与所通入的CO₂体积x（单位mL）的关系式是

y=x/22400mol

y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示．

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式：

．
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是

．

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

．
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是

．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离子方程式为

．
（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄．
①第一步反应的化学方程式为

．
②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为

．

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