分析 (1)硫酸在水溶液中存在两步电离,第一步完全电离、第二步部分电离,所以硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使硫酸钠溶液呈碱性;
(2)任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
(3)依据硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,结合平衡移动分析判断;
(4)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,则c(HSO4-)>c(SO42-),溶液显酸性;
(5)H+抑制HSO4-的电离.
解答 解:(1)根据硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,
故答案为:碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;
(2)A.溶液中没有H2SO4分子,c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol•L-1,故A错误;
B.溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,即阴离子的负电荷总数等于正电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),故C正确;
D.c(Na)=2c(S),根据S在溶液中存在形式可知:c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-),故D正确;
故答案为:BCD;
(3)25℃时,0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol•L-1,则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用,c( SO42-)<0.029mol•L-1;
故答案为:<;H2SO4第一步电离产生的H+,抑制了HSO4-的电离;
(4)0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,则c(HSO4-)>c(SO42-),溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-);
故答案为:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-);
(5)若25℃时,0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,C(H+)=0.11mol/L;依据:①H2SO4=H++HSO4-,②HSO4-?H++S042-.①电离出的氢离子浓度为0.10mol/L;所以②电离出的氢离子浓度为0.11mol/L-0.1.mol/L=0.01mol/L;则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L;
故答案为:0.01mol/L.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确硫酸两步电离特点是解本题关键,注意硫酸氢根离子只能发生电离不能发生水解反应,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2和O2 | B. | H2和HCl | C. | H2S和HCl | D. | Cl2和HCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该原电池的正极是锌 | B. | 铜电极发生还原反应 | ||
C. | 原电池中Cu2+向锌极移动 | D. | 铜极有气体放出 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应速率与I2的浓度有关 | |
B. | HI在反应Ⅰ中是氧化产物 | |
C. | 反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1 | |
D. | 乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V=896 | B. | 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | ||
C. | 样品中CuO的质量为4.0g | D. | 样品中Fe元素的质量为2.24g |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在水中通入氯气:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- | |
B. | 二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | |
C. | 往氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
D. | 往氯化铁溶液中加入铜:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com