Question

【题目】下列各组微粒的立体构型相同的是（ ）
A.CO2与SO2
B.CH4与CCl4
C.NH3与BF3
D.H3O+与SO3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．CO2分子是直线型分子，SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故A错误； B．CH4与CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+ ×（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以CH4与CCl4分子均为正四面体结构，故B正确；
C．NH3中价层电子对个数=3+ ×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，故C错误；
D．H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，SO3中电子对数= ，S原子采取sp3杂化，分子空间构型为平面三角形，故D错误．
故选：B．
根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数= ×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．