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    已知涤纶树脂的结构简式为：

     

    (1)写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：________和________。

    (2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，合成涤纶树脂的化学方程式。

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    答案：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

    B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

    C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

    D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    选项

    实验操作

    离子方程式

    A

    在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝

    2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

    B

    用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜

    OH－＋H＋===H2O

    C

    在氯化铝溶液中滴偏铝酸钾溶液

    Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

    D

    用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠

    Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(　　)

    A．聚氯乙烯凉鞋                         B．电木插座

    C．聚丙烯材料                           D．聚乙烯塑料膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光刻胶是制大规模集成电路、印刷电路板和激光制板技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

     

    (1)请指出A中含有的官能团：________(填两种)。

    (2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)。

    (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________

    ___________________________________________________。

    (4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．图中a点的值为0.15

    B．该反应的平衡常数K＝0.03

    C．温度升高，平衡常数K值减小

    D．平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是(　　)

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

      

       ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

       ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

       ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

      ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

      ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为

         0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

      (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

       例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

       2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

       写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式                             。

              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原

               料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为             个。

      ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是(    )

    A．H+        B．Ca2+        C．SO42－       D．NH4+

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