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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

    ①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

    ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

    ④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

    ⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①标准状况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，①错误；

    ②标准状况下，氧气和氮气都是气体，a L混合物含有的物质的量为mol，含有的分子数为，②正确；

    ③60gSiO2晶体为1mol，晶体中每个硅原子连四个氧原子，所以1mol二氧化硅中含有4molSi--O键，③错误；

    ④氮气和氢气的反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分反应，得不到2mol氨气，④错误；

    ⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，每个氯气转移一个电子，故0.1mol氯气转移的电子数为0.1NA，⑤正确。

    所以正确的是②⑤，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

    H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表:

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    Ⅰ.溴乙烷的制备：

    (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

    (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

    (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

    Ⅱ.溴乙烷性质的探究

    用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－34

    10－16

    10－38

    （1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

    A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

    （2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

    （3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

    （4）滤渣B的成分是___。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。

    （6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。

    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

    （3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。

    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

    ② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

    A.绿原酸属于芳香族化合物

    B.分子式 C16H18O9

    C.1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4L

    D.1mol 绿原酸可以与 7molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应的方程式(必要时注明反应条件)

    (1)实验室制备氯气的化学反应方程式 _______________。

    (2)乙醇催化氧化反应(铜作催化剂)_______________。

    (3)苯与浓硝酸反应____________________。

    (4)CH3CH=CH2发生加聚反应___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A.3 g 乙烷中所含共价键数目为 0.6 NA

    B.1 mol CH3+中含电子数为 10 NA

    C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子数为 0.1 NA

    D.标准状况下，11.2 L 苯完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

    （2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

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