下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.将某气体通入品红溶液中.品红褪色.说明该气体一定是SO2B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.说明该溶液一定不存在K+C.利用一束强光照射明矾溶液.产生光亮的“通路 .说明明矾一定发生了水解D.向含X的溶液中加入银氨溶液.水浴加热.无银镜现象.说明X中一定不含醛基题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂

B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K⁺

C、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

D、向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基

考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：A．氯气也能使品红褪色；
B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
C．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；
D．银镜反应应在碱性条件下．

解答： 解：A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na⁺，不能确定是否存在K⁺，故B错误；
C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故C正确；
D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，不能说明X中一定不含醛基，因银镜反应需要在碱性条件下发生，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、焰色反应、盐类水解及胶体性质、银镜反应的条件等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如图研究．

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

（1）A中反应的化学方程式是

．
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol^-1
已知：

①NH₃的电子式是

．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

，NH₃中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）

．
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是

．
（4）为避免生成白烟，该学生设计了如图装置以完成Cl₂和NH₃的反应．

若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是

反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：Y＞X

B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C、气态氢化物的稳定性：X＞W

D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、7.8g Na₂O₂中离子总数为0.4N_A

B、标准状况下，11.2L CCl₄中的分子数为0.5N_A

C、常温常压下，48g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3N_A

D、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

A、原子半径：X＞Y＞Z＞W

B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D、RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c （ B）=7mol?L^-1，c （ C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物质的量 B．加压
C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则
m₁

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H₂（ g）→CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺ （aq）+2OH^- （ aq），Ksp=c （Cu²⁺ ） c ²（OH ^- ）=2×10 ^-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）

．

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