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    称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、3：2D、1：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算回答．
    解答： 解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：
    等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，
    因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
    与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．
    故选D．
    点评：本题以Al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中Al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丁烷
    B、3，4-甲基戊烷
    C、1，2，4-三甲基丁烷
    D、2，4-二甲基已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、K+  Al3+  Cl-  CO32-
    B、Ag+   H+   Cl-   NO3-
    C、Fe3+  Na+S2-  NO3-
    D、Cu2+  NH4+  Br-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度小，熔点较低
    B、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
    C、NaHCO3比Na2CO3更稳定
    D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
    （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
     
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．
    其中COS分子的空间构型为
     
    ．
    （4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为
     
    ．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （2）将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是：c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸．
    求：所需浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
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    D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3CH2CHBrCH2Br
    B、CH3CH（CH2Br）2
    C、CH3CHBrCHBrCH3
    D、（CH3）2CBrCH2Br

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