Question

【题目】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。

（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

Answer 1

【答案】 漏斗 MnO2+SO2 =Mn2++ SO42- AC 用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+ 取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+

【解析】(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故答案为：漏斗；

(2)浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在，则MnO2与SO2反应将二氧化硫氧化为硫酸根，反应的离子方程式为MnO2+SO2 =Mn2++ SO42-，故答案为：MnO2+SO2 =Mn2++ SO42-；

(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。A.MnCO3可以与硫酸反应生成二氧化碳和硫酸锰，正确；B.MnO2与硫酸不反应，错误；C.Mn(OH)2与硫酸发生中和反应生成硫酸锰，正确；D.MnSO4与硫酸不反应，错误；故选AC；

(4)根据流程图，操作I中二氧化锰将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH至3～4，使铁离子沉淀除去；检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+，可以取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+，故答案为：用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+；取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+。