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    五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；

    （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

    （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

    （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

    （5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；

    （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

    （7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

    A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

    B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

    D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    请回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

    (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

    (4) 25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

    时间/ (S)

    0

    0.01

    0.02

    003

    0.04

    (CrO42-)/ (mol·L-1)

    0.20

    1.6×10-2

    1.2×10-2

    1.0×10-2

    (Cr2O72-)/ (mol·L-1)

    0

    9.2×l0-2

    9.4×10-2

    9.5×10-2

    反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

    ②下列有关说法正确的_____________。

    a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

    b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

    c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

    d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

    B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

    C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

    D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为

    A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3

    C. BaCO3、Na2SO3 D. CuSO4、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

    B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA

    B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

    C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

    D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是

    A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

    C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

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