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    【题目】下列变化过程中得到电子的是

    A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋

    【答案】A

    【解析】

    所含元素化合价降低，在变化过程中得到电子。

    A. Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，故A选；

    B. 该变化过程中没有元素化合价变化，不能得到电子，故B不选；

    C. 该变化过程中没有元素化合价变化，不能得到电子，故C不选；

    D. Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，故D不选，答案选A。

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    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

    阴离子

    NO3－

    CO32－

    SiO32－

    SO42－

    c/mol·L－1

    ____

    ____

    ____

    ____

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

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    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2

    C. Na2O、CH4 D. H2O、CO2

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

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    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    C. 苯中的甲苯(溴水) D. 粗硝基苯溶有的NO2(NaOH溶液)

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    则x＝______

    （3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

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