Question

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

A．溶液的pH=2

B．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C．c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒解答该题．

解答：解：c（H⁺）＞（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，
A.0.01mol/L的NaHB溶液，不能说明HB^-是否完全电离，则溶液pH≥2，故A错误；
B．温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为10^-14，故B错误；
C．如HB^-完全电离，则c（B^2-）=0.01 mol/L，如HB^-部分电离，则c（B^2-）＞0.01 mol/L，故C正确；
D．电荷不守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．