Question

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1    HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1上述均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=57.3
• B、Q₁＞Q₂＞57.3
• C、Q₁＜Q₂=57.3
• D、无法确定

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-，
醋酸的电离吸热，则放出的热量为Q₂=57.3＞Q₁，故选：C．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离的热效应即可解答，难度不大．