[题目]四种短周期主族元素 X.Y.Z.W 的相对位置如表.元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍.下列说法不正确的是A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C-C≡NC. X.Y.W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD. 元素 X 位于周期表中第三周期.第ⅡA族.其单质制备可用电解熔融 XCl2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高

B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

【答案】C

【解析】元素X的原子核外电子数是Z的2倍，假设Z的核外电子数为x，则X为x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，则X为Mg，Y为Al，Z为C，W为N。A. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高，故A正确；B. 根据8电子稳定结构，N原子需要形成3个共用电子对，C原子需要形成4个共用电子对， (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，故B正确；C. X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是W，故C错误；D. 镁为12号元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼金属镁，故D正确；故选C。

练习册系列答案

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【题目】已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )

A．吸热88kJ B．吸热44 kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ

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【题目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

回答下列问题：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为______。

②A→B为取代反应，A的结构简式为______。

③B→D的化学方程式为______。

(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为______。

(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解)，第1步加入试剂的名称为______ ，第2、3操作分别是过滤、分液。

②经E→G→H保护的官能团是______，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是______。

③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有______ 种(不含立体异构)，其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为______ (只写一种)。

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C	基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为 3s23p1
F	基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

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【题目】能直接实现下列物质间转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐．

．

A.B.

C.D.

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【题目】对氮及其化合物的研究具有重要意义。

(1)对于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应包含以下两个基元反应：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是________(填标号)。一定条件下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)