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    可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是(　　)

    A.氢氧化钠、盐酸                B.盐酸、氨水

    C.氢氧化钠、氨水                D.氢氧化钠、二氧化碳


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明化学具有创造性和实用性的是(　　)

    A．化学家哈伯用催化法合成氨后，德国就能生产硝酸

    B．科学家们合成碳纳米管，用作分子导线和超小型的电子器件

    C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律

    D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是        (　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L的是(　　)

    A.将2 mol金属Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

    B.将27 g Al与足量盐酸反应

    C.常温下,将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中

    D.常温下,将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白:

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①________、②________、③________、④________、⑤________;

    (2)写出①处的离子方程式:_______________________________________;

    写出③处的化学方程式:__________________________________________;

    (3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红________;氧化铜________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

       A．CH4——天然气                      B．CO2——水煤气

       C．CuSO4▪5H2O——明矾                 D．NaHCO3——苏打粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

         （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算  a＝         。

         （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量        。。

        （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

    n( 始)：n（平）=                 。

    （4）原混合气体中，a：b=     。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

    II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

    N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

    （1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

    （2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

    ①  c＝                      ．

    ②这时反应向       进行，因为：                                       ．

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