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    下列有关Ksp的叙述中正确的是( )

    ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大

    ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

    ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积

    ④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变

    A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4

    ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

    ④向石灰水中通入过量CO2

    ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置能实现对应实验目的的是

    A. 用图①装置除去NO2中的少量NO

    B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

    C. 用图③装置制取少量Cl2

    D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

    有关数据如下表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.5

    4.3

    完全沉淀的pH

    3.4

    9.7

    7.6

    请根据以上知识回答下列问题：

    (1)含铬废水预处理的方法是 。

    (2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

    阳极 ，阴极 。

    (3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

    (4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。

    (5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

    (6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多

    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

    D．若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同

    D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    (1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

    4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

    己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

    ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

    则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

    (3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

    (4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

    (5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是

    A. 元素的非金属性次序为R>W>X B. Z和其他4种元素均能形成离子化合物

    C. 离子半径:W2-> Y2-> Z+ D. 氧化物的水化物的酸性:W<R

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上段考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C5H9OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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