Question

【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11
H3PO4	K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2PO ；HPO
（2）
【解析】解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H2PO ，最弱的是HPO ，故答案为：H2PO ；HPO ；（2）25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，溶液中c（CH3COO﹣）=c（H+）=camo/L， 则该温度下醋酸的电离平衡常数为：KCH3COOH= = = ，
故答案为： ．
（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（2）溶液中c（CH3COO﹣）=c（H+）=camo/L，根据电离平衡常数KCH3COOH= 进行计算即可．