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    7．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．空气中的分子质量变大B．空气中的分子间隔变小
    C．空气中的分子种类改变D．空气中的分子数目变少

    分析 根据分子间有间隔分析，在加压和降温的条件下，分子的间隔变小，气体变成了液体．

    解答 解：A．加压降温可以使空气液化，空气中的分子质量不变．故A错误；
    B．加压降温可以使空气液化，空气中的分子间隔变小．故B正确；
    C．加压降温可以使空气液化，是物理变化，空气中的分子种类没有改变．故C错误；
    D．加压降温可以使空气液化，空气中的分子数目不变．故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的状态变化的原因，解答本题的关键是理解在物理变化中分子本题没有变化进行分析，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L
    B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
    C．标准状况下，1molH2和O2混合气体的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL
    B．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L
    C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（　　）
    A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾
    C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素铜在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天蓝色）、[Cu（OH）4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）等形式存在．CuCl为难溶于水的白色固体．回答下列问题：
    （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似．在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液天然色逐渐褪色，同时蓝色絮状沉淀生成，然后沉淀溶解形成蓝色溶液．
    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl?H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀释．在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但实际上该反应较难持续进行，其原因是生成的CuCl附着在铜粉的表面，影响反应继续进行，使反应彻底进行的操作是加入浓盐酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
    （3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互转化．：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的浓度随氨水浓度[c（NH3）]的变化如图所示
    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+转化为[Cu（NH3）4]2+的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=0.25．
    ③升高温度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡转化率减小，则该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
    ④硫酸四氯合铜{[Cu（NH3）4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是超过150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．电解时．阴极的电极反应式为[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
    B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
    C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
    D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是（　　）
    A．NaHCO3俗名小苏打
    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题，液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30．现将2.3克金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为1.0×l0-29mol/L．
    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阳极的电极反应式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
    （3）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
    （5）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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