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【题目】.运用已学知识完成下列计算:

10.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________

23.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,则X的相对原子质量为________

.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是_____

2)当有3mol I2生成时,有______mol还原剂被氧化。

3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________

【答案】8g 11.2L 16 KIO3 I2 5

【解析】

0.5 mol CH4的质量是,在标准状况下的体积为,故答案为:8g11.2L

3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,则Na2X的物质的量为0.05mol,则Na2X的摩尔质量为23×2 + Mr(X) = 62Mr(X)=16,因此X的相对原子质量为16,故答案为16

Ⅱ.KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价降低,碘化钾中碘化合价升高,单质碘既是升高得到的产物,又是降低得到的产物,因此既是氧化产物又是还原产物,因此该反应中,氧化剂是KIO3,氧化产物是I2;故答案为:KIO3I2

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,有3mol I2生成时,有1mol KIO3被还原,有5mol KI被氧化,因此当有3mol I2生成时,有5 mol还原剂被氧化,故答案为:5

⑶用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目,故答案为:

练习册系列答案
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(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ (多选题)

A.定容时液面低于刻度线

B.未冷却到室温就定容

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D. H+a极通过固体酸电解质传递到b

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