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    【题目】在一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）

    A.CO2和CO的物质的量一定相等

    B.NO和CO2的物质的量一定相等

    C.反应物的转化率达到了该条件下的最大限度

    D.平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量

    【答案】C

    【解析】

    A．对于此可逆反应，由于反应物的转化率未知，所以无法确定CO2和CO的物质的量是否相等，A不正确；

    B．反应达平衡时，由于反应物的转化率未知，NO和CO2的物质的量不一定相等，B不正确；

    C．反应达平衡时，反应物的转化率称为平衡转化率，此时反应物的转化率达到了该条件下的最大限度，C正确；

    D．由于反应前后气体的分子数不等，所以平衡时混合物的总物质的量一定不等于反应开始前混合物的总物质的量，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.非金属性强弱顺序为：W>Q>Y

    B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    C.Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应

    D.电解熔融ZQ3可以制备Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

    A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

    B.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

    C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

    D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

    (1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

    (2)2min内SO3的反应速率____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

    已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

    相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

    （2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。

    ②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。

    ③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

    （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

    (1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。

    (2)反应①、④的反应类型分别为___、___。

    (3)写出D和E的结构简式：D___、E___。

    (4)请写出下列反应的化学方程式：

    I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。

    II．A→H的化学方程式：___。

    (5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

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