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    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA
    B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA
    C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA
    D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，而过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    B、根据氯气反应后的价态为-1价来分析；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、MnO2只能与浓盐酸反应．

    解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故A错误；
    B、氯气反应后的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体的个数小于0.1NA个，故C正确；
    D、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀则反应停止，故4molHCl不能反应完全，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．本次滴定不需要选择指示剂（填“需要”、“不需要”）．判断滴定达终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
    （2）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液．
    实验记录（划斜线部分不必填写）：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe3+具有氧化性
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    A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
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