练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B错误；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C错误；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）；ED42-的空间构型为正四面体，ED32-中心原子的杂化方式为sp3．
    （2）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键           D．配位键      D．金属键
    （3）金属配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    （4）C2D分子中含有σ键和π键数目比是1：1．
    （5）FD晶胞结构如图所示，FD晶体中F2+配位数为6，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
    C．食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
    D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．  
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解//
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴       B．常温       C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（　　）
    A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D．某盐溶液可能是CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

    （1）A的化学式为KCl，E的名称为硫化亚铁．
    （2）I和F反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，电解的化学方程式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．（查资料知：氢氧化铝是两性氢氧化物，两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水）

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    （1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
    （2）写出C与X反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）往NaOH溶液中缓慢通入CO2气体直至过量，分别写出通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案