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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、CaCO3（s）
    B、Na2SO4溶液
    C、KNO3溶液
    D、CuSO4（s）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．
    解答： 解：A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
    B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
    C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；
    D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
    （1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （2）在C中装FeCl3，溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
    限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水．
    （1）所设一：该白色沉淀为CaSO3
    假设二：该白色沉淀为
     
    （填化学式）
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：
    实验操作预期现象和结论
    将D中沉淀过滤、洗涤干净备用．/
    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入
     
     
    ．
    （iii）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为实验室制取氨的实验装置．

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在收集氨时试管口棉花的作用是
     
    ．
    （3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是
     
    ．
    （4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
     
    ．
    A．CaCO3粉末和浓盐酸
    B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
    C．HCl和AgNO3溶液
    D．HCl和酚酞溶液
    该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
     
    ．
    A．硝酸铵       B．食盐       C．浓硫酸       D．硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是（　　）
    A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
    B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
    C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
    D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型是
     
    ；
     （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
     
    ；
      （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
    A、19.56%B、20%
    C、22%D、25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）
    A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42-）增大
    B、向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
    C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
    D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（　　）
    A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
    B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
    C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
    D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（　　）
    A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
    B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
    C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
    D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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