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    用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

    A．电子由Cu电极流向Fe电极

    B．盐桥中的阳离子移向左池

    C．Fe电极为负极，Cu电极为正极

    D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

    C

    【解析】

    试题分析：A、构成的原电池，铁做原电池的负极，失去电子，铜做原电池的正极，所以电子从铁流向铜电极，不选A；B、盐桥中的阳离子移向右池，所以不选B；C、铁为负极，铜为正极，所以选C；D、铜电极上是氢离子得到电子生成氢气，不是铜失去电子，所以不选D。

    考点：原电池的原理。

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    在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

    请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

    则下列有关①②③的叙述不正确的是

    A．①②③互为同位素 B．①②③都为氢元素的一种核素

    C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③可分别用符号H、D、T表示

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    下列反应中，属于氧化还原反应的是

    ①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

    ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    ③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

    ④Na2O＋H2O===2NaOH

    A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

    （2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

    ①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

    （4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

    ②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是

    A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

    A．Fe → Fe3O4 B．HNO3 → NO

    C．H2SO4 → CuSO4 D．Na2O→NaOH

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    某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验：

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    根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是

    A．至少含有4种离子

    B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀

    C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+

    D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-

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