(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去,请用离子方程式表示______
(2)Fe3+的检验用离子方程式表示______
(3)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因______(用离子方程式表示)
(4)硫化钠水溶液显______性(填酸、碱、中),原因______(用离子方程式表示)
(5)写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式______.
解:(1)因氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中,而氢氧化镁不能,Mg(OH)
2中混有的Al(OH)
3的杂质可以用NaOH除去的离子反应为Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O,
故答案为:Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O;
(2)利用KSCN溶液检验铁离子,溶液为血红色,离子反应为Fe
3++3SCN
-Fe(SCN)
3 或与碱反应生成红褐色沉淀,离子反应为Fe
3++3OH
-=Fe(OH)
3,
故答案为:Fe
3++3SCN
-Fe(SCN)
3 或Fe
3++3OH
-=Fe(OH)
3;
(3)配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,是因亚铁离子易被氧化,则加入铁发生2Fe
3++Fe=3Fe
2+,故答案为:2Fe
3++Fe=3Fe
2+;
(4)硫化钠水溶液中因硫离子水解使溶液显碱性,发生的离子反应为S
2-+H
2O
HS
-+OH
-,故答案为:碱性;S
2-+H
2O
HS
-+OH
-;
(5)Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,发生的化学反应为2Mg+CO
22MgO+C,故答案为:2Mg+CO
22MgO+C.
分析:(1)氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中,而氢氧化镁不能;
(2)利用KSCN溶液检验铁离子,溶液为血红色或与碱反应生成红褐色沉淀;
(3)亚铁离子易被氧化;
(4)硫离子水解显碱性;
(5)Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.
点评:本题考查离子反应的方程式书写,熟悉水解、离子的检验、物质的性质是解答本题的关键,题目难度不大,注重基础知识的考查.