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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH-)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D

【解析】

试题分析:0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中质子守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故A项说法正确;1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—为主体,且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性,故离子浓度大小关系为:c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),B项说法正确;0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中质子守恒:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH-),故C项说法正确;等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH++X—,与X—+H2OHX+ OH-,但不清楚电离平衡程度大,还是水解程度大,故不能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,D项错误,本题选D。

考点:溶液中离子守恒关系。

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下列说法中,正确的是

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B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素

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D.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题:

(1)试管C口部的棉团上(碱过量)发生反应的离子方程式是

(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液(过量),则发生反应的化学方程式是 。

(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 (写两种)

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自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是 ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3

A、①②⑥ B、③④ C、②③ D、④⑤⑥

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下列物质分类的正确组合是

混合物

化合物

单质

A

盐酸溶液

NaOH溶液

石墨

食盐

B

水玻璃

KNO3晶体

O3

纯碱

C

氢氧化铁胶体

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银

CaO

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为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是

A.向Na2CO3饱和溶液中,通过量CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体

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将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关系式中不正确的是

A.c(HCN) >c(CN—) B.c(Na+)>c(CN—)

C.c(HCN)-c(CN—)=c(OH—) D.c(HCN)+c(CN—)=0.1mol/L

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在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。

反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应

B.若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3

C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小

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