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9.从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M,利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E,其合成路线如图甲(部分反应条件未注明):
已知:R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
(1)1molM最多能与4molNaOH反应;②
(2)B中含氧官能团的名称是醚键和羧基,C是一种芳香族化合物,其结构简式为
(3)由D生成E的化学方程式为__,反应类型是消去反应;
(4)E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色,其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:2:1:1的结构简式是 (其中任一种);(任写一种)
(5)由乙苯经如图乙步骤可合成苯甲醇:反应I所选用的试剂和反应条件为氯气、光照,如果F分子中不存在甲基,则反应2方程式为

分析 根据题中各物质的转化关系,对比M和B的结构简式及转化条件可知,A为,则D为,C是一种芳香族化合物,B发生题中信息中的反应生成C为,D发生消去反应生成E,H还原得苯甲醇,则H为,根据F的分子式可知,乙苯发生成取代生成F为,F发生反应2得G,G发生信息中的反应生成H,则G为,反应2为消去反应,据此答题.

解答 解:根据题中各物质的转化关系,对比M和B的结构简式及转化条件可知,A为,则D为,C是一种芳香族化合物,B发生题中信息中的反应生成C为
,D发生消去反应生成E,H还原得苯甲醇,则H为,根据F的分子式可知,乙苯发生取代生成F为,F发生反应2得G,G发生信息中的反应生成H,则G为,反应2为消去反应,

(1)根据M的结构可知,M中的羧基、酯基、两个酚羟基都能与氢氧化钠反应,所以1molM最多能与4molNaOH反应,
故答案为:4;
(2)根据B的结构简式可知,B中含氧官能团的名称是醚键和羧基,C是一种芳香族化合物,其结构简式为
故答案为:醚键和羧基;

(3)由D生成E的化学方程式为,反应类型是消去反应,
故答案为:;消去反应;
(4)E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色,说明有酚羟基,其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:2:1:1的结构简式是
故答案为:  (其中任一种);
 (5)反应I为由乙苯发生侧链上的取代生成F,所以试剂和反应条件为氯气、光照,如果F分子中不存在甲基,则反应2方程式为
故答案为:氯气、光照;

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题注意把握有机物官能团的性质和转化,结合反应条件判断可能发生的反应,特别是有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应获得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).
①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H3 K3
则△H3=2△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室温下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合气体,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4
那么室温下NO2-的水解常数Kh=1.4×10-11,0.1mol/L NaNO2溶液中从c(Na+ )、c(OH- )、c(NO2- )、c(HNO2)的大小顺序为c(Na+ )>c(NO2-)>c(OH-)>c(HNO2).
(2)在3.0L密闭容器中,通入0.10mol CH4和0.20mol NO2,在一定温度下进行反应,CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/min0246810
总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中数据计算0~4min内v(NO2)=0.01mol/(L•min),该温度下的平衡常数K=0.675(不必带单位).
②在一恒容装置中,通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内,在不同温度下,NO2的转化率如图(横坐标为反应温度,纵坐标为NO2转化率/%):

则下列叙述正确的是AD.
A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%
B.反应速率:b点的v (逆)>e点的 v (逆)
C.平衡常数:c点=d点
D.提高b点时NO2的转化率和反应速率,可适当升温或增大c(CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H;
(2)SO2分子的空间构型为V型;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键.
(4)如图1配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4,该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD(填字母);
A.配位键      B.极性键    C.离子键      D.非极性键E.氢键        F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关,下列说法正确的是(  )
A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
B.经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
D.石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下能溶于水,一定条件下又能与水反应的是(  )
A.乙酸乙酯B.麦芽糖C.葡萄糖D.纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.25℃时,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、SO2
D.0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有甲、乙两个图象,能同时满足两个图象的热化学方程式的是(  )
A.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)△H<0D.H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.因为碳酸、氨水能够导电,所以液氨、二氧化碳是电解质
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.由C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.石墨在材料领域有重要应用.某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质.设计的提纯和综合应用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点是57.6°C,金属氯化物的沸点均高于150°C)
(1)Si的原子结构示意图是
(2)下列说法正确的是abc.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3         b.原子半径:O<Si
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4      d.离子半径:O2-<Al3+
(3)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失.
(4)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物.气体I中的氯化物主要为SiCl4.由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(5)步骤①为:搅拌、过滤.所得溶液IV中阴离子有AlO2-、OH-、Cl-
(6)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓.

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