Question

（4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为 。

 

Answer 1

（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为1.6g

（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L

【解析】

试题分析：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，则 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原Fe3+需Fe    

     y   2y             

  Fe+2Fe3+=3Fe2+ 

  y  2y           

 Fe+2H+=Fe2++H2↑

（x-y） 0.03mol

可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。

（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，

c（HCl）=0.12 mol÷0.12L=1mol?L?1。

考点：本题考查根据化学方程式的计算。