Question

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A、负极反应为 Zn+2e^-=Zn²⁺
• B、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• C、在外电路中，电流从负极流向正极
• D、电池反应为 Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据原电池原理分析：正极上铜离子得电子，Zn作负极失去电子，电池总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电流从正极流向负极．

解答： 解：A、铜锌原电池中，Zn为负极失去电子，则负极反应为 Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B、盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液，故B错误；
C、外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；
D、电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．