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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+
    B、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C、在外电路中，电流从负极流向正极
    D、电池反应为 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池原理分析：正极上铜离子得电子，Zn作负极失去电子，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电流从正极流向负极．
    解答： 解：A、铜锌原电池中，Zn为负极失去电子，则负极反应为 Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B、盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故B错误；
    C、外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；
    D、电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．
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    ；NaAc溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；加热，溶液中OH-的浓度将
     
    ；要使溶液中Ac-和Na+的浓度相等，可以加入
     

    a．适量盐酸    b．适量NaOH    c．适量KOH．

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    C、①④③②D、①②③④

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    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
    c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080
    t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2
    下列说法不正确的是（　　）
    A、该实验的目的是探究I-与S2O82-浓度对反应速率的影响
    B、若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s
    C、实验④c1=0.020 mol?L-1
    D、实验⑤显色时间t2=11 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、FeS2只作氧化剂
    B、被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3：7
    C、生成7 mol Cu2S，有10 mol电子转移
    D、氧化剂与还原剂物质的量之比为14：5

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    A、1.12L H2
    B、1.12L O2
    C、2.24L H2
    D、2.24L O2

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    与F-所含质子数与电子数均相等的微粒是（　　）
    A、OH-
    B、NH3
    C、O2-
    D、H3O+

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    下列说法中，正确的是（　　）
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