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    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA
    D．1 mol甲基所含质子数为10NA

    分析 A．钠原子最外层含有1个电子，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠原子的最外层含有1mol电子；
    B．乙酸为弱电解质，只能部分电离出氢离子；
    C．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；
    D．甲基中含有9个质子，1mol甲基中含有9mol质子．

    解答 解：A．23g钠原子的物质的量为：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为NA，故A错误；
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子数为NA，故C正确；
    D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

    （1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na+，4个Cl-．
    （2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na+的半径与Cl-的半径之比为0.414：1．
    （3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2．
    （4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni2O，晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为2：17，则x=0.95．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等
    D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
    D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH134.1
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全．
    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    ①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）B．
    ②滴定到终点，现象无色变为浅红色，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
    A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
    （2）三种盐的化学式分别是AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4（填化学式）．
    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为1：3：2，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    （1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
    （2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
    假设2．红色粉末是Fe2O3；
    假设3．红色粉末是Cu．
    （2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
    ②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
    ③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
    ④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
    Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子数目为 NA
    B．3g 的甲基中含有的电子数为 1.6NA
    C．0.5mol 的有机物 C15H32 中含有的共价键数日为 24NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
    ⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
    ⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
    ⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
    ⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2．
    A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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