Question

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）

• A． 澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺、Fe³⁺
• B． 加入铝粉产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：H⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
B．加入铝放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
C．使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．氢离子与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸．

解答 解：A．Fe³⁺、MnO₄^-、K⁺、Fe³⁺之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A错误；
B．加入铝粉产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；
C．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能大量共存，故C错误；
D．¹CH₃COONa、H⁺之间发生反应，在溶液中能够不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的氢离子或氢氧根离子，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．