Question

羟基磷灰石〔Ca₅（PO₄）₃OH〕是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学反应方程式

①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃·H₂O====Ca₅（PO₄）₃OH↓+________+________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄====______________________________________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是_____________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因_________________________。

Answer 1

（1）①10NH₄NO₃  3H₂O

②Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）唯一副产物是水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生

（4）Ca₅（PO₄）₃OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡

Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺（aq）+3（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

解析：考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力，读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。