Question

(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是                                 ，肯定不存在的离子是                                  ；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为                                        ；                                 

Answer 1

（1）Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NH₄⁺；Mg²⁺、Fe³⁺、CO²₃^-、SO²₄^-、NO^-₃ (每空2分，共4分)
（2）Al³⁺++3OH^-=Al(OH)₃↓      Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-   (每空2分，共4分)

解析试题分析：（1）①中由于溶液显酸性，所以碳酸根离子不存在；②中证明有I-，而溶液呈强酸性，则不存在NO^3－。③中沉淀溶解，证明有Al^3＋,NH₄^＋，肯定没有的是Fe^3＋，④证明有Ba^2＋，则不存在SO4^2-。（2）第一步沉淀是氢氧化铝沉淀，第二步是氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解。
考点：离子反应，氢氧化铝的性质
点评：本题涉及到了很多离子的检验和离子之间的反应，学生应熟悉常见离子之间的反应和离子检验的方法。