金属冶炼.硫酸工业.纯碱工业.石油化学工业.海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题:(1)下面说法不正确的是 A.海水综合利用.可将海水淡化与制食盐及氯碱工业.镁工业.钾工业.溴工业等形成联合工业体系B.电解氧化铝时.加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C.联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来.使各种原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：
（1）下面说法不正确的是

A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用
D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式

．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为

，电镀液为

．
（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？

．

考点：海水资源及其综合利用,纯碱工业（侯氏制碱法）,电解原理,常见的生活环境的污染及治理,铁的氧化物和氢氧化物

专题：化学应用

分析：（1）A、根据海水资源的综合利用知识来回答判断；
B、电解氧化铝时，氧化铝的熔点较高，加入冰晶石可以降低熔点；
C、结合合成氨和联合制纯碱工业生产的原理来回答判断；
D、根据煤的气化和液化的原理知识来回答判断．
（2）工业上采用还原法来冶炼金属铁，电镀池中，镀层金属是阳极，镀件作阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐；
（3）根据生产硫酸过程用到的原料以及硫酸生产中造成的环境方面的影响知识来回答．

解答： 解：（1）A、海水综合利用，包括海水淡化、制食盐及生产烧碱、冶炼金属镁、海水提溴等方面，故A正确；
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是为了降低氧化铝的熔点，故B错误；
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，这样使各种原料得到了充分的利用，故C正确；
D、煤的气化和液化可以使煤的燃烧减少污染物的排放，是使煤变成清洁能源的有效途径，故D正确．
故选B．
（2）赤铁矿石为原料炼铁的化学反应的方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为锌，阴极是金属铁，电镀液是含有锌离子的盐溶液，硫酸锌（或ZnSO₄）（氯化锌、硝酸锌均可），
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；锌（或Zn）；硫酸锌（或ZnSO₄）（氯化锌、硝酸锌均可）；
（3）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，
故答案为：利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）．

点评：本题是一道化学和实际工业生产联系密切的考题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A、一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍N_A

B、1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

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D、88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8N_A

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完全沉淀时pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：
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（2）若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下NO的体积最多为

L
（3）加入H₂O₂的目的是

（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用

（填字母），调节pH的范围为

a．Cu（OH）₂ b．H₂SO₄ c．NH₃?H₂O d．Na₂CO₃
（5）滤液D中加入硫酸的目的为

（6）从溶液E制得CuSO₄?xH₂O晶体所需要的步骤为

、

过滤、干燥．
（7）要测定所得硫酸铜晶体I（CuSO₄?xH₂O）．中%的值，下列说法不正确的是

（填字母）
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Ⅱ	Al³⁺	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	后观察到：	③
Ⅲ	SO₄^2-	④先加	无明显现象
Ⅲ	SO₄^2-	后加	产生白色沉淀	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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．

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用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）

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