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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )

 

A.

元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

 

B.

原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ

 

C.

离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

 

D.

元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强


考点:

位置结构性质的相互关系应用.

专题:

元素周期律与元素周期表专题.

分析:

根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类,结合元素周期律的递变规律解答该题

解答:

解:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素.

A、X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确;

B、原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ>rX>rY,故B错误;

C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层,电子层数相同,故C错误;

D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D错误.

故选A.

点评:

本题考查位置结构性质的相互关系及应用,题目难度中等,注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),下列反应速率最大的是(     )

    A.v(D)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1            B.v (C)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

    C.v (B)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1           D.v (A)=0.15 mol•L﹣1•s﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(  )

  A. 都呈透明的红褐色

  B. 分散质颗粒直径相同

  C. 都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀

  D. 当有光线透过时,都能产生丁达尔效应

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某混合物甲中含有明矾[KAl(SO42]、Al2O3和Fe2O3.在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化:

请回答下列问题:

(1)写出A、B、D的化学式:A  、B  、D 

(2)试剂a最好选用  (选填A、B、C、D).

A.NaOH溶液      B.稀盐酸    C.二氧化碳     D.氨水

(3)写出反应①的离子方程式: 

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  )

 

A.

酸性

B.

脱水性

C.

强氧化性

D.

吸水性

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科目:高中化学 来源: 题型:


向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是(  )

 

A.

反应在c点达到平衡状态

 

B.

反应物浓度:a点小于b点

 

C.

反应物的总能量低于生成物的总能量

 

D.

△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.

(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀.

步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸.

  

步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 

  

步骤4: 

  

(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.实验如下:

①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,  ,将溶液转入  ,洗涤,定容,摇匀.

②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将

  (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.

(4)室温下,  (填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据图示判断下列叙述符合事实的是

 


A.按图①连接并放置一段时间后,片表面会“镀”上一层铜

    B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转

    C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色

D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液,正确的是(    )

A. 升高温度,溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体,c(SO32-  )与c(Na+ )均增大

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