Question

下列各项比较中错误的是（　　）

A．原子半径：Li＜Na＜K

B．酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

C．稳定性：SiH₄＞H₂S＞HF

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂

Answer 1

分析：A．同主族从上到下原子半径在增大；
B．非金属性越强，则最高价氧化物的酸性增强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物的碱性越强．

解答：解：A．同主族从上到下原子半径在增大，则原子半径：Li＜Na＜K，故A正确；
B．非金属性Si＜C＜N＜Cl，则最高价氧化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄，故B正确；
C．非金属性F＞S＞Si，则气态氢化物的稳定性为SiH₄＜H₂S＜HF，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Be，最高价氧化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，明确金属性与非金属性的比较方法即可解答，难度不大．