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14.在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的X气体充入容器,使容器内压强增至4×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为(  )
A.3.0×1023B.3.0×1024C.7.5×1022D.7.5×1023

分析 恒温恒容条件下,气体物质的量之比等于其压强之比,8g该气体物质的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol,前后压强之比=1×104Pa:4×104Pa=1:4,则后来气体物质的量为原来的4倍,为$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol,根据N=nNA计算分子个数.

解答 解:恒温恒容条件下,气体物质的量之比等于其压强之比,8g该气体物质的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol,前后压强之比=1×104Pa:4×104Pa=1:4,则后来气体物质的量为原来的4倍,为$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol,分子个数N=nNA=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023,故选A.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确压强与气体物质的量的关系是解本题关键,熟悉物质的量公式中各个物理量关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中属于电解质的是(  )
A.C12H22O11(蔗糖)B.CO2C.NaClD.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体2.24L,测得反应后溶液中的c(H+)=0.1mol/L.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(  )
A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L-1
B.反应后溶液中含硝酸亚铁
C.反应后的溶液最多还能溶解3.22g Fe
D.反应后溶液中c(NO3-)=1.5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3.已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰,可减少B的排放,请写出其反应的化学方程式:SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,工业上常用E为原料制取硝酸,写出E催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O; E和氯气接触会产生白烟,利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为NH4Al(SO42•12H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列除杂的方法正确的是(  )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入过量NaOH溶液,收集气体
C.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤,滤液中再加入过量盐酸,加热

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19.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙.

请回答下列问题:
(1)写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞BADC(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间   B.收集气体并检验其纯度  C.关闭分液漏斗活塞   D.停止加热,充分冷却
(3)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j(或)→k(或j)→a(填仪器接口的字母编号).
(4)实验结束后,甲同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成.请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象,因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生,请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如下:

①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3,上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为6NO2+8NH3═7N2+12H2O.
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO32的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管.
(2)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得.已知
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO2 (g)△H=-282kJ•mo-1  ①
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mo-1  ②
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mo-1  ③.
则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=-322.5kJ•mo-1

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3.某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是(  )
A.H2Y的电离方程式:H2Y?2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于混合物分离的方法中,能够分离汽油和水的是(  )
A.分液B.萃取C.蒸馏D.过滤

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