练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（　　）
    A、3：1：1：1
    B、2：2：2：1
    C、1：2：2：1
    D、缺少条件，无法计算
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．
    解答： 解：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，
    根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，
    在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，
    故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，
    所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，
    故选C．
    点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（　　）
    A、酸式滴定管B、碱式滴定管
    C、锥形瓶D、移液管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A、碳酸钙和稀硫酸
    B、二氧化碳和浓盐酸
    C、铁和稀盐酸
    D、过氧化钠和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2
    B、用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
    D、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
    （1）Mg和Al的总质量为
     
    g
    （2）硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质）为原料的制备流程如图1：
    （1）操作3发生的氧化还原反应至少有
     
    个．操作5中试剂H2O2的作用是
     
    ?
    （2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）．必须进行的实验操作是
     
     （按顺序填写）．
    a．过滤洗涤    b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧  e．干燥
    （3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如图2装置进行实验
    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为
     
    ．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为
     
    ．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊．E中有红色固体生成，则气体产物是
     
    ．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
    【甲】ag样品
    足量稀硝酸
    搅拌
    溶液
    足量NaOH
    搅拌
    过滤洗涤
    烘干灼烧
    得固体bg
    【乙】ag样品
    足量稀硫酸
    搅拌
    测量气体体积
    量气测得气体体积VamL
    【丙】ag样品
    足量稀盐酸
    溶解配制
    250mL溶液
    每次取25mL溶液
    用酸性KMnO4溶液滴定
    三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4
    你认为以上方案中，
     
    方案无法确定样品的组成，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯净物
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
    C、K+、AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ；
    A．金属键的强弱：D＞E
    B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F 的核外电子排布式是
     
    ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有
     
     （填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为
     
    ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为
     
    ；
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B3- 中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用作半导体材料
    B、明矾可用于水的杀菌消毒
    C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    D、硅可用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案