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    6．隋唐时的青瓷，胎质坚实，呈青灰色．青瓷的色泽主要取决于氧化亚铁的含量，烧制青瓷的关键在于烧成过程中要掌握好窑炉里的气氛，即要选一定温度下的“还原焰”，“还原焰”中含有一种具有能将氧化铁转化为氧化亚铁的气体物质，该气体物质是（　　）
    A．氧气B．一氧化碳C．氮气D．氯气

    分析 氧化铁转化为氧化亚铁，被还原，所以是还原性的气体，由此分析解答．

    解答 解：A、氧气是氧化剂，故A不选；
    B、一氧化碳可以将氧化铁转化为氧化亚铁，故B选；
    C、氮气性质稳定，不与氧化铁反应，故C不选；
    D、氯气是氧化性的气体，所以不符合，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，学生要知道氧化铁转化为氧化亚铁，被还原，加入还原剂就可以解题了，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作 实验目的 
    A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化碳具有漂白性 
    B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
    C 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 
    D 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式．
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
    B．25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
    C．标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
    D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
    （1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（　　）
    A．K+、HCO3-、MnO4-B．Al3+、Mg2+、HCO3-
    C．Al3+、Mg2+、SO42-D．Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

    （1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满．）；
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

    需鉴别物质方法1方法2
    A硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰
    B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
    C食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶
    D真黄金和假黄金
    （铜铝合金）    		看颜色灼烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
    A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
    ③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

    已知：
    ①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）
    ②（R1、R2、R3代表烃基
    请回答：
    （1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．
    （2）C含有的官能团名称是羧基．
    （3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
    （4）E→F的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （5）E的结构简式是．
    （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
    （7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧
    生成39.6g CO2和5.4g H2O．
    ①香豆素的分子式是C9H6O2．
    ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．
    a．分子中含有基团
    b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
    c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．

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