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已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>W>YB.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C.氢化物的沸点:W—定小于YD.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
B

试题分析:根据题目要求,四种元素在元素周期表中的位置关系是,,X、Z同族且均为金属元素,则X可能为Li、Be;Y可能为Na、Mg;B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱,氢氧化铍;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有下列短周期元素性质的数据:
     元素编号
元素性质








原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
 
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大于⑦元素
B.②.③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
A.W与X形成的化合物中只含离子键
B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
A.原子半径:Z<Y<XB.非金属性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:                         
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             
(3)NH3中N原子的杂化方式为       ;根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为       
(4)CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有        (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径 / nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-2
+3
+1
+1
 
下列推断正确的是
A.简单离子的离子半径:g < e
B.氢化物的稳定性强弱:b > d
C.元素e的氧化物是两性氧化物
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是
A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强
D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构

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