常温时.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY.NaZ的溶液的pH依次为7.9.10．下列说法正确的是( )A．对应酸的酸性:HX＜HY＜HZB．盐溶液中离子浓度 c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D．溶液中阴.阳离子总浓度:NaX＞NaY＞NaZ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（）
A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZ
B．盐溶液中离子浓度 c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大
D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ

【答案】分析：A、据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
B、依据离型纸水解程度大小判断；
C、盐类水解促进水的电离，溶液PH=7说明NaX溶液不水解，水的电离程度不变；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小．
解答：解：A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B错误；
C、依据NaX溶液PH=7分析，X^-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH

＞

（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

c(H+)

c(CH3COOH)

同时增大的是

．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO₄固体 D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）