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    20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
    C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
    D．1mol羟基所含电子数为9 NA

    分析 A、S2-是弱酸根，在溶液中会水解；
    B、氢气中无中子；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
    D、羟基不显电性．

    解答 解：A、S2-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中S2-的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、氢气中无中子，故标况下11.2L即0.5mol氢气中含中子数为0，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe，D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成G的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，．
    （4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
    B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键
    D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高聚酚酯P（）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：

    已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为C15H12O2，反应①属于消去反应；
    （2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是，E是高分子化台物，其结构简式为；
    （3）B转化为C的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
    （4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③分子中含一个-CH3．

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    5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（　　）
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    B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量
    C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快
    D．该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3

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    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
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    A．体积不变充入N2使压强增大B．体积不变充入O2使压强增大
    C．使体积增大到原来的2倍D．体积不变充入氦气使压强增大

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    10．有100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液．求：
    （1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L-1．
    （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

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