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    5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．氢氧化钠--腐蚀品B．高锰酸钾--氧化剂
    C．钠--遇湿易燃物品D．甲烷--易燃液体

    分析 A．NaOH有强腐蚀性；
    B．KMnO4有强氧化性；
    C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃；
    D．甲烷是气体．

    解答 解：A．NaOH又称为烧碱、苛性钠，有强腐蚀性，是腐蚀品，故A对应；
    B．KMnO4有强氧化性，是氧化剂，故B对应；
    C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C对应；
    D．CH4是气体，不是易燃液体，故D不对应，
    故选D．

    点评 本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．反应热指的是反应过程中放出的热量
    B．原电池的负极发生氧化反应
    C．伴随能量变化的不一定是化学变化
    D．电解池的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，下列装置属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：

    其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．①②③是三种化学性质不同的粒子B．①②③具有相同的质量数
    C．①②③为同素异形体D．①②③互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．CH3COOH和CH3COONH4都是弱电解质
    B．Na2O2既含离子键又含共价键
    C．HBr、HCl、HF的酸性依次增强
    D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
    C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D．酸雨是pH小于7的雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
    B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
    C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
    D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
    （2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
    （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
    （5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．

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