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    下列说法不正确的是（　　）
    A、侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率
    B、工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去
    C、含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化
    D、在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
    考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；
    B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去；
    C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；
    D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解；
    解答： 解：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正确；
    B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确；
    C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化，碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化，故C错误；
    D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质制备和除杂方法的理解应用，主要是盐类水解分析判断和水的硬度处理，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若20mL 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液恰好将1.0×10-3mol XO4-还原，则反应后所得的还原产物中X元素的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    C、NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1
    C、反应中共消耗Zn 97.5 g
    D、反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图．

    已知：
    Ⅰ．
    （R、R'表示烃基或氢）
    Ⅱ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

    回答下列问题．
    （1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有
     
    种峰．
    （2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为
     
    ．
    （3）C与M反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
    a．反应①所需的反应条件是
     
    ．  b．反应②的反应类型是
     
    ．
    c．F的名称为
     
    ．               d．反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是
     
    ．
    （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图．
    已知：
    （1）
    （2）
    （3）R-OH+HBr
    △
    R-Br+H2O

    （1）写出反应类型：反应④属于
     
    反应，反应③属于
     
    反应．
    （2）写出下列有机物的结构简式：E
     
    、G
     
    、F
     
    ．
    （3）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是
     
    （填写字母）．
    A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
    （4）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的一种同分异构体：①苯环上有两个对位的取代基；②能发生银镜反应；③含有酯基和羧基的有机物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：
    （CH3）C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4  
    20世纪90年代新法合成的反应是：
    （CH3）2C（OH）CN+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3   
    旧法与新法比较，新法的优点是（　　）
    A、原料都是无毒物质
    B、原料无爆炸危险
    C、原料都是气体
    D、没有副产物，原料利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○-X、●-Y、?-Z．其中对应的化学式不正确的是
     
    ．

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