【题目】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
【答案】 蒸馏烧瓶 除去NO中的HNO3、NO2气体 避免C中压强过大 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 温度过高造成HNO3分解（或挥发） 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 bdc
【解析】(1). 蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为处于NO中的HNO3、NO2等杂质；
(2).若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大；
(3).为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；
(4). 因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，此为D的作用；
(5).对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；
(6). ①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；
②首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。故序号为bdc。
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【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应 B. M的值是15
C. 反应中甲、丙质量比为15:27 D. 该反应是分解反应
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【题目】NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。
（2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。
（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。
（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。
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【题目】下列说法正确的是
A.吸热反应在常温下也可以发生
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
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【题目】下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩
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【题目】下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 主要仪器 | 注意事项 | 应用举例 |
A | 洗气 | ① | 从长管进气，短管出气 | 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体 |
B | 气体干燥 | ② | 从粗管进气，细管出气 | 用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气 |
C | 分液 | ③ | 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 | 分离植物油和水的混合物 |
D | 气体收集 | ④ | 从长管进气，短管出气 | 收集氯气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。
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【题目】将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
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