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    1．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-

    分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
    B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）
    A．向待测液里加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则待测液中肯定含有Fe3+
    B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
    C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-
    D．向待测液里加入CaCl2溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是（　　）
    选项H2SO4Na2S2O3H2O
    A5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0
    B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10
    C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20
    D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．硫化亚铁与稀硫酸反应  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C．硫酸铵和氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．分散系的分类
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．请回答下列问题．
    （1）反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
    （2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
    （3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl    		B．
    分离乙醇和乙酸    		C．
    检查装置气密性    		D．
    实验室制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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