【题目】“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 ( )
A.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称
B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________.
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________ 。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)
(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量
C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为_____;
②反应Ⅲ的离子方程式是_______。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:____________、__________。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是____(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___(用化学式表示)。
(3)C和E形成的离子化合物的电子式为 __,用电子式表示A和B形成的过程___,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式___
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>D>CB. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C>D>B>AD. 单质的还原性:A>B>D>C
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁,工艺流程如图所示:请回答下列问题:
(1)步骤①中提高碱浸速率的方法_______。
(2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。
(3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___(用离子方程式解释)
(4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:_____。
(5)滤液Ⅲ经过蒸发浓缩,_______,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有___(填标号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验 | ||||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是( )
A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com