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【题目】化学是人类进步的关键。下列说法不正确的是 (  )

A.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D.CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则

【答案】B

【解析】

APM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米(即≤2.5um)的固体颗粒或液滴的总称,故A正确;

B、根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体,故B错误;

CAs元素和P元素同主族,性质相似,所以科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,故C正确;

DCO2发生加聚反应生成可降解聚合物,无其他物质,原子的利用率达到100%,故D正确;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):

(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)

(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用________________

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量

C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD都是中学化学中常见的物质,其中ABC均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

1)若ABC的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。

①B的化学式为_____

反应的离子方程式是_______

2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:______________________

3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大。AC同族,BD同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成离子化合物,其阴阳离子个数比为11。回答下列问题:

1)五种元素中非金属性最强的是____(填元素符号)。

2)由ABDE所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___(用化学式表示)。

3CE形成的离子化合物的电子式为 __,用电子式表示AB形成的过程___AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式___

4D的最高价氧化物的水化物的化学式为____

5)由AB形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:ABDCB. 原子序数:dcba

C. 离子半径:CDBAD. 单质的还原性:ABDC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁,工艺流程如图所示:请回答下列问题:

1)步骤①中提高碱浸速率的方法_______

2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是______

3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___(用离子方程式解释)

4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:_____

5)滤液Ⅲ经过蒸发浓缩,_______,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有___(填标号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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